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化学热反应,谢谢你了
化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是（ ）
选A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol-1
它的解：由图可以看出,molN2(g)＋molH2(g)的能量为akJ,1molNH3(g)的能量为bkJ,所以N2(g)＋N2(g)=NH3(g)；△H＝(a－b)kJ/mol,而1mol的NH3(g)转化为1mol的NH3(l)放出的热量为ckJ,所以有：N2(g)＋N2(g)=NH3(l)；△H＝(a－b－c)kJ/mol,即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(1)；△H=2(a-b-c)kJ·mol-1.
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我的问题：图上可以看出向上是吸热,△H应该小于0
N2(g)＋N2(g)=NH3(g)
生成物是a,反应物是b为什么△H＝(a－b)kJ/mol,不是E生-E反吗

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