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炎德英才大联考(一中版)长沙市一中2024届高三月考试卷(二)2化学答案核查

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(4)研究表明,装置B中C2O的收率与装置C的温度和纯碱的含水量的关系如下表所示:温度/℃纯碱中含水量/%C20的收率/%0105.4467.850≈107.8889.2610208.0064.24304010.2552.63304012.5030.38本实验中适宜选用的温度范围和纯碱的含水量分别为0(5)装置F中盛放碱石灰的仪器名称为,碱石灰的作用为(6)若将少量C2O气体通入用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液中,溶液会变蓝色,溶液变蓝色的原因为(用离子方程式表示)。15.(14分)NiC2O4·2H2O主要用于生产镍催化剂,也可用于生产超细氧化镍。从某含镍废渣(主要含Ni、NiO、Fe2O3,还含有少量油脂、Mn2O3等)制备NiC2O4·2H2O的工艺流程如下:Na,CO,溶液稀硫酸氨水KMnO,溶液NH),C,O,溶液含镍废渣→碱洗→酸浸→调H=5→净化沉镍NiCO,·2H,O废液MnO,滤渣I滤渣Ⅱ母液已知:①酸浸后溶液中金属离子有Ni+、Mn2+、Fe3+;本流程中,Ni2+不被氧化。②在pH=5时,KMnO4的还原产物为MnO2;③常温时,Kp[Fe(OH)3]=1.0X10-39,Kp[Mn(OH)2]=4.0×10-14,溶液中离子的浓度小于1×10-5认为已除尽;④N+十H2Y2-一[NiY]2-+2H+;紫脲酸胺:紫色试剂,遇Ni2+显橙黄色。回答下列问题:(1)“碱洗”工序中,加入Na2CO3溶液后应加热煮沸5min,煮沸的目的为(2)“酸浸”工序中Mn2O3发生反应的化学方程式为(3)滤渣I的主要成分为(填化学式),该物质中的金属阳离子在溶液中的残留浓度为mol·L-1。(4)“净化”工序中加入KMnO4溶液时发生反应的离子方程式为(5)“沉镍”工序中,与选用N2C2O4溶液相比,选用等浓度的(NH4)2C2O4溶液会大大降低产品中的氢氧化镍杂质含量,原因为(6)测定NiC2O4·2H20产品中镍元素的含量:取2.500g样品,用硫酸溶解后配成250mL溶液,取25.00L于锥形瓶中进行滴定,滴入几滴紫脲酸胺指示剂,用浓度为0.1000mol/L的Na2H2Y溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗Na2H2Y溶液的体积12.50mL。达到滴定终点的实验现象为,NiC2O4·2H2O产品中镍元素的含量为%。16.(14分)氢能是一种举足轻重的能源,氢的制取、储存、运输、应用技术也是当今世界备受关注的焦点。国际上最为有效的制氢工艺是甲烷水蒸气重整反应,涉及的主要反应如下:反应I:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1=+206kJ·mol-1反应Ⅱ:CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H2反应Ⅲ:C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=-165kJ·mol-1【高三5月质量检测·化学第4页(共6页)】HB

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