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全国大联考2024届高三第三次联考[3LK英语-新高考N]答案

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新制氢氧化铜浊液,加热前无明显现象,加热后产生砖红色沉淀;乙酸与新制氢氧化铜浊液反应蓝色沉淀溶解,加热无沉淀,可一次鉴别,A正确;甲酸、乙醛均含醛基,均可使酸性高锰酸钾褪色,无法鉴别,B错误;甲酸、乙酸与氢氧化钠溶液反应均无明显现象,无法鉴别,C错误;甲酸、乙酸与碳酸钠溶液反应都产生无色气泡,无法鉴别,D错误

7.A【考查点】本题考查化学计量

【解析】1molT,0中含有10mol电子,故0.1molT20中含有的电子数为NA,A正确;苯环中不含碳碳双键,B错误;羟基的电子式为0:H,故0.1mol羟基中含有的孤电子对数为0.2N4,C错误;冰晶体中,一个水分子可以形成4个氢键,每个氢键被两个水分子共用,故1mol冰晶体中含有氢键的个数为2Na,D错误

8.D【考查点】本题考查化学反应速率与化学平衡

【解析】该反应的△H<0,该反应前后气体分子数增大,则△S>0,由△G=△H-T△S可得,△G<0,高温下反应能自发进行,A正确;催化剂可降低反应的活化能,但不改变反应的焓变,B正确;平衡常数只与温度有关,温度不变,平衡常数不变,C正确:该反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,氮氧化物污染消除率降低,D错误

9.BD【考查点】本题考查电化学

【解析】由装置图可知,钢电极上产生H2,即HF,发生得电子的还原反应生成H2,电极反应式为2HF2+2e一H2↑+4F,作阴极;碳电极上产生F2,即F发生失电子的氧化反应生成F2,电极反应式为2F-2一F,↑,作阳极

电解池的阳极连接电源正极,故碳电极连接电源正极,A错误,B正确;电解池中,阳离子向阴极移动,故电解过程中K移向阴极,则阴极附近K浓度增大,C错误:根据得失电子守恒结合电极反应式可知,阴极:2mole~1molH2,阳极:2mole~1molF2,故理论上两极产生的气体物质的量之比为1:1,D正确10.AC【考查点】本题考查物质结构与元素周期律

【解析】由“X的原子半径在短周期主族元素中最大”可知,X为钠元素;由“W原子的质子数是Y的一半且W与Y同主族”可知,W为氧元素,Y为硫元素;乙为原子序数比Y大的短周期主族元素,则Z为氯元素

同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,故原子半径:Na>S>Cl;一般情况下,原子核外电子层数越多,原子半径越大,故原子半径:Na>S>Cl>0,A正确;元素非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,同周期元素从左到右,非金属性逐渐增强,故非金属性:S<C1,则酸性:H,S04<HClO4,B错误;Na,02中,Na与0间存在离子键,03中存在共价键,C正确;NaCl0为强碱弱酸盐,其水溶液因CIO水解而呈碱性,D错误

11.AC【考查点】本题考查物质结构与性质

【解析】由A1,C,沸点较低,易升华可知,氯化铝为分子晶体,分子间以范德华力结合,A正确;氯化铝为共价化合物,熔融状态下不发生电离,不能用来冶炼单质铝,与熔点无关,B错误;Al,C6分子中A1原子为sp杂化,不是平面结构,C正确;Al2Cl6的水溶液呈酸性是因为铝离子水解造成的,D错误

12.B【考查点】本题考查有机化合物

【解析】由物质结构简式可知,其分子式为CsH2N0,A错误;分子中含有一NH2,可与H形成一NH,成盐,B正确;该分子中N原子为s即杂化,且有一个孤电子对,故所有原子不可能共平面,C错误;该分子为对称结构,环上的一氯代物共有5种,D错误

13.BD【考查点】本题考查水溶液中的离子平衡

【解析】向Na,CO,溶液中滴加盐酸,反应过程分为两个阶段:①Na,CO,+HCl一NaHCO,+NaCl;②NaHCO,+HCl一NaCl+CO,↑+H,0

由图像可知,b、c两点分别为恰好反应的两个拐点,则ab段主要发生反应①,bc段主要发生反应②,由c点pH=7可知,c点时溶质为NaCl,故c点以后盐酸过量

向12.00mL0.5000mol·L的Na,C03溶液中滴加稀盐酸,根据b点消耗6mL盐酸恰好完成反应①可得,稀盐酸浓度为1.000mol·L,A正确;由图可知,a点溶质为Na,C0,a点pH为12,溶液中H主要由水电离产生,则水电离出的c(H)=c(0H)=102mol·L,B错误;b点溶质为等物质的量的NaHC0,和NaCl,存在c(Na)>c(CI)>c(HC0,)>c(OH)>c(H),C正确;c点时溶质为NaC,溶液中c(Na)=c(Cl),D错误

14.BC【考查点】本题考查化学实验基础

【解析】Cl2通入紫色石蕊试液中,试液先变红后褪色,说明氯水显酸性,C2与水反应产生的HCI0具有漂白性,A错误;Na,S0,、H,02均与酸性KMnO,溶液发生氧化还原反应使KMnO4溶液褪色,褪色原理相同,B正确;向溶液中滴加几滴K,[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀,可检验Fe2+的存在,C正确;题目未指明NaCl和NaBr的浓度,无法比较K(AgCl)和K(AgBr)的大小,D错误15.(10分)(1)Cu0(1分)(2)ab(1分)(3)使Fe3+转化为Fe(0H)3沉淀除去(1分)(4)玻璃棒(1分)(5)2CS0.+2NaCl+Na2S0,+H,0一2CuCl↓+2Na,S0,+H,S0,(2分)(6)用水洗涤CuC1粗品时,固体表面吸附的c(HCl)减小,平衡CuCl(s)+H,O(I)一CuOH(s)+HCI(aq)正向移动,CuC1转化为CuOH(2分)取最后一次洗涤液于试管中,依次加入稀盐酸和BaCl,溶液,无白色沉淀生成,则洗涤干净(2分)【考查点】本题考查实验综合

【解析】(1)废铜泥中的CuS、Cu,S经高温灼烧生成Cu0和S02,Cu,(OH)2C0,经高温灼烧分解为CuO、C02和水蒸气

(2)加H,S0,酸浸后,溶液中含有Cu2+、e2+、Fe3”,加入试剂A的目的是将Fe2+氧化为Fe3”,再通过调节pH除去Fe3+,为避免引入新的杂质,试剂A可以选用H,02溶液或氯水,故选ab

(3)加入NaOH可使氧化生成的Fe3*转化为Fe(OH)3沉淀,再过滤除去

(4)由流程图可知,操作X为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒(5)由上述分析可知,滤液的主要成分为CuS04,CuSO,与Na,S0,、NaCl发生氧化还原反应生成CuCl沉淀、Na,S04和H,$04,结合守恒原则即可写出化学方程式

子卷·2021年海南卷·化学103

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