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M十48×100%=40%，解得M=32,则B为S元素，可推知A为0元素，D为P元素，E为MCI元素，C为S元素

同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但D为P元素，P元素的3p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能大于S元素，A项错误；同主族元素电负性随原子序数的增大而减小，则电负性：B>C,而同周期自左向右，电负性逐渐增大，电负性：E>B,故电负性：EC,B项错误；P、S、C1三种元素形成的简单离子的电子层结构相同，原子序数越大，离子半径越小，C项错误；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：DB<E,D项正确

9.A【解题分析】2p能级有3个p轨道，空间取向相互垂直，A项正确；基态B的核外电子排布式为1s22s2,即基态Be原子的最外层轨道为s轨道，其形状为球形，B项错误；3d能级有5个d轨道，各轨道的能量相同，C项错误；如上右图所示3d轨道里最多可填2个电子，且自旋方向相反，D项错误

10.D【解题分析】Li、A1、H三种元素中，H的电负性最大，所以LiAIH4中H是一1价，该物质具有还原性，A项正确；PCL为非金属元素成键，为共价键，属共价化合物，A1的电负性为1.5,C1的电负性为3.0，其差值为1.5<1.7，为共价键，属共价化合物，B项正确；由表中数据可知：电负性2.1<S<3.0,则非金属性H<S,C项正确；Si位于周期表第三周期第VA族，其电负性应介于它前面的元素A1和它后面的元素P之间，即电负性在1.5~2.1之间，D项错误

11.(1)Na、Al、Ca(2分)：Ca2+>Na+>A13+(1分)(2)4s(1分)；18(2分)(3)1s22s22p3s23p2{或[Ne]3s23p2}(2分)(4)Be(1分)；Be+2NaOH—NazBeO2+H2↑(2分)(5)B(2分)12.(1)B(1分)(2)N与P同族，N电子层数少，原子半径小，较难失电子；C、N、O同周期，核电荷数依次增加

N的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能最大

O与C相比，O核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大（各2分）(3)N>H>B(2分)；+3(1分)(4)F(氟)；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子（各2分）13.(1)H;哑铃（各1分）(2)泡利原理(1分)(3)第四周期IB族(2分)；d(1分)；1s22s22p3s23p53d4s{或[Ar]3d4s1}(2分)(4)HC1O4(2分)(5)焰色试验或光谱分析法(2分)·59【23·G3DY(新高考)·化学·参考答案一SB一必考一FJ】