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.A、B、C三物体在东西向的直线上作匀变速运动,设向东为正方向,已知它们的初速度及加速度分别为v_OA=1m/s,a_A=1m/s²,v_OB=2m/s,a_B=-2m/s²,v_OC=-3m/s,a_C=-3m/s²,由此可知(  )

判断物体加速还是减速的条件是看初速度与加速度的方向,若同向则加速,方向则减速。所以A、C物体作匀加速运动,B物体作匀减速运动,A正确;B错误;
比较速度大小只要比较速度的绝对值,正负号代表方向,C物体初速度最大,A物体初速最小,所以C错;
加速度是描述速度变化最快的物理量,加速度大小只要比较加速度的绝对值,正负号代表方向,所以C的加速度最大,速度变化最快,A的加速度最小,速度变化最慢,D错。

2022届100所名校高考模拟金典卷·理综（二）答案

(共12分)医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题:
H⁺+ MnO₄^- + H₂C₂O₄→ CO₂↑+ Mn²⁺+ □

试题分析：
（1）根据元素守恒知，生成物中还含有水，该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电子总数为10，所以MnO4-、H2C2O4的计量数分别是2、5，再结合原子守恒配平方程式为6H++2MnO4-+5H2C2O4=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
（2）H2C2O4 中C元素化合价由+3价变为+4价，失电子作还原剂。
（3）根据MnO4-——5e-得，反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量0.08mol。
（4）①草酸钙和硫酸反应生成硫酸钙和草酸，反应方程式为CaC2O4+H2SO4=CaSO4+H2C2O4；②HCl具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而造成误差，所以不能用盐酸代替。③根据原子守恒得得关系式5Ca2+——2KMnO4，设钙离子浓度为xmol/L，5Ca2+——2KMnO45mol       2mol2.0×10-3xmol 2.0×10-6mol5mol：2mol=2.0×10-3xmol：2.0×10-6mol解得x=2.5×10-3mol/L，则100mL溶液中钙的质量=40g/mol×0.1L×2.5×10-3mol/L=0.01g。