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将足量的铜屑加入到浓度均为2mol•L^-1的HNO₃和H₂SO₄混合溶液100mL中,充分反应后,转移的电子是( )

A.0.4mol
B.0.45mol
C.0.6mol
D.0.8mol

解:溶液中的氢离子既包括硝酸电离的又包括硫酸电离的.所以氢离子的物质的量为:n=2mol?L^-1×0.1L×1+2mol?L^-1×0.1L×2=0.6mol,硝酸跟的物质的量n=2mol?L^-1×0.1L=0.2mol,
硝酸和铜反应的离子方程式如下:
3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO+3 H₂O        电子转移
   8      2                     6
 0.6mol(不足)0.2mol              0.45mol  
由方程式知,氢离子与硝酸根离子的物质的量为4:1时恰好完全反应,但实际上,氢离子与硝酸根离子是物质的量之比为3:1,所以氢离子的物质的量不足,反应时应以氢离子的物质的量为标准计算,所以有 0.6mol氢离子反应时,转移电子的物质的量为0.45mol.

故选:B.

移为$$0-v^22a^2=0-4^22(-1)m=8m,$$所以物块刚好到达B点,D项错误。