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25℃时,水中存在电离平衡:H₂O⇌H⁺+OH^-△H>0.下列叙述正确的是( )

A.将水加热,K_w增大,pH不变
B.向水中加入少量NaHSO₄固体,c(H⁺)增大,K_w不变
C.向水中加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,c(OH^-)降低
D.向水中加入少量NH₄Cl固体,平衡正向移动,c(OH^-)增大

A水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，Kw增大，c（H+）增大，则pH减小，故A错误；B向水中加入少量固体硫酸氢钠，硫酸氢钠在水溶液中电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，导致c（H+）增大，平衡逆向移动，Kw只受温度的影响，温度不变，Kw不变，故B正确；C向水中加入少量固体NaOH，c（OH-）增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，c（OH-）增大，故C错误；D向水中加入少量固体NH4Cl，铵根离子会和氢氧根离子之间反应，c（OH-）减小，导致平衡正向移动，c（H+）增大，故D错误故选B

$$(2)2N2H4+2NO23N2+4H2O(2$$分)